البوابةاليوميةس .و .جبحـثالأعضاءالتسجيلدخولالرئيسية
المواضيع الأخيرة
» Antigone
الثلاثاء 18 يوليو 2017, 18:01 من طرف abdelhalim berri

» هذه هي الحياة
الأربعاء 21 يونيو 2017, 03:58 من طرف Ismail kamal 1

»  تتويج الوداد البيضاوي بالبطولة 19
الجمعة 16 يونيو 2017, 02:09 من طرف abdelhalim berri

»  تعثرت البغلة....يا عمر
الثلاثاء 13 يونيو 2017, 22:54 من طرف abdelhalim berri

» ضعف الايمان
الإثنين 17 أبريل 2017, 02:34 من طرف abdelhalim berri

» مغربي الهوية و افتخر
الإثنين 17 أبريل 2017, 02:34 من طرف abdelhalim berri

» حكومة د . سعد الدين العثماني بعد تعيينها من طرف الملك محمد السادس نصره الله
الخميس 06 أبريل 2017, 13:33 من طرف abdelhalim berri

» La boîte à merveilles : Ahmed Sefrioui
الأربعاء 29 مارس 2017, 12:06 من طرف ouma 2

» الممنوع من الصرف
الخميس 09 مارس 2017, 23:35 من طرف abdelhalim berri

» portrait phisique et moral de ma grand-mère
الخميس 09 مارس 2017, 23:34 من طرف abdelhalim berri

بحـث
 
 

نتائج البحث
 

 


Rechercher بحث متقدم
احصائيات
هذا المنتدى يتوفر على 8698 عُضو.
آخر عُضو مُسجل هو olfa la tunisienne فمرحباً به.

أعضاؤنا قدموا 86925 مساهمة في هذا المنتدى في 16913 موضوع
التبادل الاعلاني
احداث منتدى مجاني
روابط مهمة
Maroc mon amour

خدمات المنتدى
تحميل الصور و الملفات

شاطر | 
 

 الذرات و الأيونات

استعرض الموضوع السابق استعرض الموضوع التالي اذهب الى الأسفل 
كاتب الموضوعرسالة
jagwar
عضو مميز
عضو مميز
avatar

الإسم الحقيقي : CHAJIA Abdelhadi
البلد : ROYAUME DU MAROC

عدد المساهمات : 75
التنقيط : 25006
العمر : 21
تاريخ التسجيل : 30/10/2010
الجنس : ذكر

مُساهمةموضوع: الذرات و الأيونات    السبت 18 ديسمبر 2010, 21:58


الذرات و الأيونات

Les atomes et les ions


1- تاريخ الذرة Histoire de l'atome




في
القرن الرابع قبل الميلاد ظهر الفيلسوف اليوناني سقراط ( أنظر الصورة )
بوضع أول نظرية حول المادة و قال أن المادة تتكون من جزء صغير جدا لا
يمكن تقسيمه إلى جزئين و لا يرى بالعين المجردة، و عبر كل هده السنين أعط
العديد من العلماء و الفلاسفة نظريات حول الذرة إلى أن جاء العالم Rutherford سنة 1909 فشبه بنية الذرة بالمجموعة الشمسية فتعمق في بنيتها الداخلية (مكوناتها)





2 - بنية الذرة Structure de l'atome

جميع المواد التي تحيط بنا سوا الحية أو الجامدة منها تتكون من جزيء صغير

يسمى الذرة .

مكونات الدرة



تتكون الذرة من نواة محاطة بسحابة الكترونية تسمى بالإلكترونات .

النواة noyau تحمل شحنة كهربائية موجبة.

الإلكترونات électrons جميعها متشابهة و تحمل شحنة كهربائية سالبة تسمى بالشحنة الإبتدائية.



(اضغط هنا لترى التجربة1).

(اضغط هنا لترى التجربة2)(نموذج درة الكربون).





شحنة الدرة

يعادل عدد الشحنات الكهربائية الموجبة التي تحملها نواة الدرة عدد الشحنات السالبة أي

عدد الإلكترونات و منه نقول أن الدرة متعادلة كهربائيا.

مثال: شحنة نواة درة الألومنيوم Al )Z=13) هي 13e+ و شحنة الكتروناتها هي 13e-

أما شحنة الدرة فهي : -13e - 13e-=0

بصفة عامة شحنة النواة هي: Ze+

شحنة الإلكترونات هي : Ze-

الشحنة الإبتدائية هي : )e=1,602.10-19

يميز عدد الشحنات الموجبة نواة الذرة و نرمز له بالحرف Z و يسمى العدد الدري

نواة درة X كيف ما كانت تكتب بدلالة A ( كتلة النواة الذرية) و Z ( العدد الدري).


مثال: Le sodium : 1123Na , Ière colonne du tableau périodique.

L'oxygène : 816O , VIème colonne du tableau périodique.

كتلة الدرة تتركز في النواة لأن كتلة الكتروناتها مهملة أمام نواتها.

مميزات الذرة
الدقائق
الرمز الشحنة الكهربائية ب: C الكتلة ب: Kg

البروتون
p e=1,602.10-19 mp=1,6726.10-27

النوترون
n 0 mn=1,6749.10-27

الإلكترون
-e 19-1,602.10 me=9,1094.10-31


3 - الأيونات Les ions

أ- نشاط1

عندما تفقد ذرة الصديوم ( Na ( Z=11 إلكترونا تصبح أيون موجب.

Na —> Na+ + e

عندما تكتسب ذرة الكلور ( CL ( Z=17 إلكترونا تصبح أيون سالب.

CL + e —> CL-1



(اضغط هنا لترى التجربة).



ب- خلاصة



تصبح الذرةأيونا عندما تفقد أو تكتسب إلكترونا أو أكتر

تصير الذرات التي فقدت إلكترونا أو أكتر أيونات موجبة تسمى الكاتيونات

تصير الذرات التي اكتسبت إلكترونا أو أكتر أيونات سالبة تسمى االأنيونات

يرمز للأيون الحادي الدرة بنفس رمز الدرة التي ينتج عنها، مضافا إليه عدد من إشارات (-) و (+)

يمثل عدد الالكترونات المفقودة أو المكتسبة و تكتب هده الاشارات أعلى و يمين الرمز.

توجد ايونات متعددة الذرات وهي مكونة من مجموعة درات.



مثال لبعض الأيونات


* HO- : ion hydroxyde أيون متعدد الذرات (أنيون)
* NO3- : ion nitrate أيون متعدد الذرات (أنيون)
* SO42 - : ion sulfate أيون متعدد الذرات (أنيون)
* CO32 - : ion carbonate أيون متعدد الذرات (أنيون)
* PO43 - : ion phosphate أيون متعدد الذرات (أنيون)
* NH4+ : ion ammonium أيون أحادي الذرات متعدد الدرات (كاتيون)
* Na+ : ion sodium أيون أحادي الدرة موجب (كاتيون)
* H+ : ion hydronium أيون احادي الدرة موجب (أنيون)
* Cl- : ion chlore أيون احادي الدرة سالب (أنيون)
الرجوع الى أعلى الصفحة اذهب الى الأسفل
abdelhalim berri
المدير العام
المدير العام
avatar

الإسم الحقيقي : Abdelhalim BERRI
البلد : Royaume du Maroc

عدد المساهمات : 17490
التنقيط : 69864
العمر : 57
تاريخ التسجيل : 11/08/2010
الجنس : ذكر

مُساهمةموضوع: رد: الذرات و الأيونات    السبت 18 ديسمبر 2010, 22:03




الرجوع الى أعلى الصفحة اذهب الى الأسفل
http://halimb.ba7r.org
alaa eddine
عضو متّألق
عضو متّألق
avatar

الإسم الحقيقي : ALAA EDDINE KENNOU
البلد : MAROC

عدد المساهمات : 9594
التنقيط : 48093
العمر : 21
تاريخ التسجيل : 11/10/2010
الجنس : ذكر

مُساهمةموضوع: رد: الذرات و الأيونات    الأحد 19 ديسمبر 2010, 12:59

شكرآا على مجهوداتك و ننتظر تميزك




                                                       
 


الرجوع الى أعلى الصفحة اذهب الى الأسفل
http://halimb.ba7r.org
Yassino Farissi
عضو متّألق
عضو متّألق
avatar

الإسم الحقيقي : yassino farissi
البلد : Royaume du Maroc

عدد المساهمات : 1846
التنقيط : 30497
العمر : 20
تاريخ التسجيل : 29/09/2010
الجنس : ذكر

مُساهمةموضوع: رد: الذرات و الأيونات    الثلاثاء 01 فبراير 2011, 14:36

ما شاء الله



Notre Cible Est Visible <3La Rater Est Impossible
الرجوع الى أعلى الصفحة اذهب الى الأسفل
 
الذرات و الأيونات
استعرض الموضوع السابق استعرض الموضوع التالي الرجوع الى أعلى الصفحة 
صفحة 1 من اصل 1

صلاحيات هذا المنتدى:لاتستطيع الرد على المواضيع في هذا المنتدى
 :: منتديات المواد الدراسية :: الفيزياء و الكمياء PHYSIQUE/CHIMIE :: الثالثة اعدادي-
انتقل الى: