البوابةالتسجيلدخولالرئيسية
المواضيع الأخيرة
» المغرب العربي: عناصر الوحدة والتنوع
الأحد 28 سبتمبر 2014, 19:47 من طرف Asmae Farissi

» اسم الفاعل وصيغ المبالغة وعملهما
الأحد 28 سبتمبر 2014, 19:38 من طرف Asmae Farissi

» Rédaction d'une lettre amicale
الأحد 28 سبتمبر 2014, 19:31 من طرف Asmae Farissi

» ماهو الحديت الشريف والسنة
الأحد 28 سبتمبر 2014, 17:26 من طرف hilda

» charade
الأحد 28 سبتمبر 2014, 17:08 من طرف noura zaaine

» Pour 3/10 : La lettre de voeux + le faire part de Naissance
الأحد 28 سبتمبر 2014, 12:47 من طرف noura zaaine

» كليم الله
السبت 27 سبتمبر 2014, 20:04 من طرف hilda

» آصرة العقيدة أوثق من آصرة القرابة
السبت 27 سبتمبر 2014, 19:59 من طرف hilda

» انواع الاتصالات العصبية
السبت 27 سبتمبر 2014, 14:55 من طرف رانية

» تعريف السرد
السبت 27 سبتمبر 2014, 14:45 من طرف رانية

بحـث
 
 

نتائج البحث
 
Rechercher بحث متقدم
التبادل الاعلاني
احداث منتدى مجاني
عدد زوار المنتدى

.: عدد زوار المنتدى :.

روابط مهمة
الموارد البشرية

La Presse Marocaine

le matin

l'opinion

la map

المنتخب

aujourd hui le maroc

al3alam

telquel

التجديد

الأحداث المغربية

morocco sport

la gazitte

المساء

sayitadi al arabia

جريدة الصباح

Economiste

liberation

الصحراء المغربية

al Bayane

جريدة بيان اليوم

جريدة النخبة

Morocco Daily

جريدة الإتحاد الإشتراكي

جريدة التجديد

جريدة النهار المغربية

جريدة الحكة الشعبية

جريدة الرياضة

خدمات المنتدى
تحميل الصور و الملفات
شاطر | 
 

 الذرات و الأيونات

استعرض الموضوع السابق استعرض الموضوع التالي اذهب الى الأسفل 
كاتب الموضوعرسالة
jagwar
عضو مميز
عضو مميز


الإسم الحقيقي : CHAJIA Abdelhadi
البلد: ROYAUME DU MAROC

عدد المساهمات: 75
تاريخ التسجيل: 30/10/2010
الجنس: ذكر

مُساهمةموضوع: الذرات و الأيونات    السبت 18 ديسمبر 2010, 22:58


الذرات و الأيونات

Les atomes et les ions


1- تاريخ الذرة Histoire de l'atome




في
القرن الرابع قبل الميلاد ظهر الفيلسوف اليوناني سقراط ( أنظر الصورة )
بوضع أول نظرية حول المادة و قال أن المادة تتكون من جزء صغير جدا لا
يمكن تقسيمه إلى جزئين و لا يرى بالعين المجردة، و عبر كل هده السنين أعط
العديد من العلماء و الفلاسفة نظريات حول الذرة إلى أن جاء العالم Rutherford سنة 1909 فشبه بنية الذرة بالمجموعة الشمسية فتعمق في بنيتها الداخلية (مكوناتها)





2 - بنية الذرة Structure de l'atome

جميع المواد التي تحيط بنا سوا الحية أو الجامدة منها تتكون من جزيء صغير

يسمى الذرة .

مكونات الدرة



تتكون الذرة من نواة محاطة بسحابة الكترونية تسمى بالإلكترونات .

النواة noyau تحمل شحنة كهربائية موجبة.

الإلكترونات électrons جميعها متشابهة و تحمل شحنة كهربائية سالبة تسمى بالشحنة الإبتدائية.



(اضغط هنا لترى التجربة1).

(اضغط هنا لترى التجربة2)(نموذج درة الكربون).





شحنة الدرة

يعادل عدد الشحنات الكهربائية الموجبة التي تحملها نواة الدرة عدد الشحنات السالبة أي

عدد الإلكترونات و منه نقول أن الدرة متعادلة كهربائيا.

مثال: شحنة نواة درة الألومنيوم Al )Z=13) هي 13e+ و شحنة الكتروناتها هي 13e-

أما شحنة الدرة فهي : -13e - 13e-=0

بصفة عامة شحنة النواة هي: Ze+

شحنة الإلكترونات هي : Ze-

الشحنة الإبتدائية هي : )e=1,602.10-19

يميز عدد الشحنات الموجبة نواة الذرة و نرمز له بالحرف Z و يسمى العدد الدري

نواة درة X كيف ما كانت تكتب بدلالة A ( كتلة النواة الذرية) و Z ( العدد الدري).


مثال: Le sodium : 1123Na , Ière colonne du tableau périodique.

L'oxygène : 816O , VIème colonne du tableau périodique.

كتلة الدرة تتركز في النواة لأن كتلة الكتروناتها مهملة أمام نواتها.

مميزات الذرة
الدقائق
الرمز الشحنة الكهربائية ب: C الكتلة ب: Kg

البروتون
p e=1,602.10-19 mp=1,6726.10-27

النوترون
n 0 mn=1,6749.10-27

الإلكترون
-e 19-1,602.10 me=9,1094.10-31


3 - الأيونات Les ions

أ- نشاط1

عندما تفقد ذرة الصديوم ( Na ( Z=11 إلكترونا تصبح أيون موجب.

Na —> Na+ + e

عندما تكتسب ذرة الكلور ( CL ( Z=17 إلكترونا تصبح أيون سالب.

CL + e —> CL-1



(اضغط هنا لترى التجربة).



ب- خلاصة



تصبح الذرةأيونا عندما تفقد أو تكتسب إلكترونا أو أكتر

تصير الذرات التي فقدت إلكترونا أو أكتر أيونات موجبة تسمى الكاتيونات

تصير الذرات التي اكتسبت إلكترونا أو أكتر أيونات سالبة تسمى االأنيونات

يرمز للأيون الحادي الدرة بنفس رمز الدرة التي ينتج عنها، مضافا إليه عدد من إشارات (-) و (+)

يمثل عدد الالكترونات المفقودة أو المكتسبة و تكتب هده الاشارات أعلى و يمين الرمز.

توجد ايونات متعددة الذرات وهي مكونة من مجموعة درات.



مثال لبعض الأيونات


* HO- : ion hydroxyde أيون متعدد الذرات (أنيون)
* NO3- : ion nitrate أيون متعدد الذرات (أنيون)
* SO42 - : ion sulfate أيون متعدد الذرات (أنيون)
* CO32 - : ion carbonate أيون متعدد الذرات (أنيون)
* PO43 - : ion phosphate أيون متعدد الذرات (أنيون)
* NH4+ : ion ammonium أيون أحادي الذرات متعدد الدرات (كاتيون)
* Na+ : ion sodium أيون أحادي الدرة موجب (كاتيون)
* H+ : ion hydronium أيون احادي الدرة موجب (أنيون)
* Cl- : ion chlore أيون احادي الدرة سالب (أنيون)
الرجوع الى أعلى الصفحة اذهب الى الأسفل
abdelhalim berri
المدير العام
المدير العام


الإسم الحقيقي : Abdelhalim BERRI
البلد: Royaume du Maroc

عدد المساهمات: 16876
تاريخ التسجيل: 11/08/2010
الجنس: ذكر

مُساهمةموضوع: رد: الذرات و الأيونات    السبت 18 ديسمبر 2010, 23:03




الرجوع الى أعلى الصفحة اذهب الى الأسفل
http://halimb.ba7r.org
alaa eddine
عضو متّألق
عضو متّألق


الإسم الحقيقي : ALAA EDDINE KENNOU
البلد: MAROC

عدد المساهمات: 9598
تاريخ التسجيل: 11/10/2010
الجنس: ذكر

مُساهمةموضوع: رد: الذرات و الأيونات    الأحد 19 ديسمبر 2010, 13:59

شكرآا على مجهوداتك و ننتظر تميزك




                                                       
 


الرجوع الى أعلى الصفحة اذهب الى الأسفل
http://halimb.ba7r.org
Yassino Farissi
عضو متّألق
عضو متّألق


الإسم الحقيقي : yassino farissi
البلد: Royaume du Maroc

عدد المساهمات: 1846
تاريخ التسجيل: 29/09/2010
الجنس: ذكر

مُساهمةموضوع: رد: الذرات و الأيونات    الثلاثاء 01 فبراير 2011, 15:36

ما شاء الله



Notre Cible Est Visible <3La Rater Est Impossible
الرجوع الى أعلى الصفحة اذهب الى الأسفل
 

الذرات و الأيونات

استعرض الموضوع السابق استعرض الموضوع التالي الرجوع الى أعلى الصفحة 
صفحة 1 من اصل 1

صلاحيات هذا المنتدى:لاتستطيع الرد على المواضيع في هذا المنتدى
COEUR DE PERE  ::  ::  :: -